配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)    (　　)。

A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2


解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有兩個(gè)OH－，故Cu元素顯＋

2價(jià)，故中心離子為Cu2＋，配體為NH3，配位數(shù)為4。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C．此反應(yīng)達(dá)到1 000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。

(1)上述資料中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后，主要取決于________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低 

D．金屬的活動(dòng)性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)： ________________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)： ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是

(　　)。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)

D．所有的蛋白質(zhì)遇濃硝酸均變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

_________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


疊氮酸鈉(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)。

   (1)NaN3中存在的化學(xué)鍵有________。(答案可能不止一個(gè))

   a．離子鍵

   b．極性共價(jià)鍵

   c．非極性共價(jià)鍵

   (2)3 mol NaN3受撞擊會(huì)生成4 mol氮?dú)夂? mol離子化合物A，可用于汽車保護(hù)氣囊。請(qǐng)寫出：

   ①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

   ②A的電子式___________________________________________________。

   (3)寫出與N是等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________(兩種)，等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N的構(gòu)型________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)    ΔH>－452 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


嗎丁啉是一種常見(jiàn)的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物

C．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)

D．該物質(zhì)是一種蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))；元素⑧的原子價(jià)電子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是________；②③④的電負(fù)性：________＞________＞________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________(填編號(hào))；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)_______，其熔點(diǎn)比金剛石的________(填“高”或“低”)。

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