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疊氮酸鈉(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質。

   (1)NaN3中存在的化學鍵有________。(答案可能不止一個)

   a．離子鍵

   b．極性共價鍵

   c．非極性共價鍵

   (2)3 mol NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和1 mol離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出：

   ①有關反應的化學方程式：___________________________________。

   ②A的電子式___________________________________________________。

   (3)寫出與N是等電子體的物質的化學式________(兩種)，等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N的構型________。


解析　(1)NaN3是由極活潑的金屬鈉和較活潑非金屬氮組成的離子化合物，含有Na＋和N，而復雜的陰離子N的內部含非極性鍵，故選a、c。

(2)由題意3NaN34N2＋A和質量守恒定律可知A為Na3N，其電子式為。

(3)與N是等電子體的物質應該也是由3個原子組成，且最外層電子數(shù)為16的微粒，如CO2、N2O等。因CO2與N是等電子體，而CO2是直線形分子，故N也是直線形分子。

   答案　(1)ac　(2)①3NaN34N2＋Na3N

②

   (3)CO2、N2O　直線形


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。                        

 

(1)達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為__________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積�、芎闳輻l件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

(　　)。

A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反應放熱。請評價這個反應的實際價值與意義：___________________________________________________________________

________________________________________________________(至少兩點)。

(2)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程中的化學方程式：_______________、_____________，對環(huán)境的污染較小的燃料是____________。

(3)若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把________轉化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：


配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)    (　　)。

A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有①H2NCH2COOH�、贑H2OH(CHOH)4CHO

③(C6H10O5)n(纖維素)�、蹾COOC2H5�、荼椒印、轍CHO等物質，其中(用數(shù)字序號填空)：

(1)難溶于水的是________，易溶于水的是________，常溫下微溶于水的是________。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是________。

(3)能發(fā)生酯化反應的是________。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應的是________，能在一定條件下跟水反應的是________。

(5)能跟鹽酸反應的是________，能跟氫氧化鈉溶液反應的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是       (　　)。

①a是晶體�、赼是非晶體�、踒是晶體�、躡是非晶體

A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

　　

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