下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________________________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
_________________________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
解析 本題以周期表為題材,考查原子半徑比較、酸性強弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半徑較大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一個電子層,故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族,上面的非金屬性強,最高價含氧酸酸性強,②③位于同一周期,且③在后,非金屬性強,對應的最高價含氧酸酸性強。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯,離子鍵顯然必須是鈉鹽,極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應。
答案 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na+或
Na+ (4)ab
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)
某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于常見有機物的說法不正確的是
( )。
A.乙烯和苯都能與溴水反應
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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科目:高中化學 來源: 題型:
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是
( )。
A.正極附近SO濃度逐漸增大
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.負極反應式為Zn-2e-===Zn2+
D.該原電池工作過程中電解質溶液的pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù) ( )。
A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的
另一種氮的氫化物。
NH3分子的空間構型是________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,試判斷屬于NaCl晶體結構圖的是 ( )。
A.圖(1)和圖(3) B.圖(2)和圖(3)
C.圖(1)和圖(4) D.只有圖(4)
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