Question

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni（OH）₂+5CH₃NC═（CH₃NC）₄Ni+CH₃NCO+H₂O
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為3d⁸．
（2）CH₃NC（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp、sp³；
1molCH₃NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl₂）與甲胺（CH₃NH₂）可以制取CH₃NCO．
①與COCl₂互為等電子體的一種陰離子為CO₃^2-或NO₃^-．
②甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧装纺芘c水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

Answer 1

分析 （1）Ni元素原子核外有28個(gè)電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni²⁺；
（2）CH₃NC中甲基上的碳是sp³ 雜化，而碳氮叁鍵中的碳是sp雜化；1molCH₃NC中σ鍵的5mol；
（3）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微粒互為等電子體；
②分子間存在氫鍵溶解性增強(qiáng)；
（4）利用均攤法計(jì)算晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）Ni元素原子核外有28個(gè)電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni²⁺，Ni²⁺離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，所以Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為3d⁸，故答案為：3d⁸；
（2）CH₃NC中甲基上的碳是sp³ 雜化，而碳氮叁鍵中的碳是sp雜化，1molCH₃NC中σ鍵的5mol；故答案為：sp、sp³；5mol；
（3）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微�；�為等電子體，與COCl₂互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為CO₃^2-或NO₃^-，故答案為：CO₃^2-或NO₃^-；
②因?yàn)榧装纺芘c水形成分子間氫鍵，所以甲胺極易溶于水，故答案為：甲胺能與水形成分子間氫鍵；
（4）每個(gè)晶胞中鎳原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布和晶胞的計(jì)算，利用均攤法來(lái)分析解答即可，難度不大．