10．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

分析 金屬鈉性質(zhì)活潑，能與空氣的水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；
B．鈉性質(zhì)很活潑，易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在水中，故B錯(cuò)誤；
C．鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故C錯(cuò)誤；
D．鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題以鈉的保存為載體，考查學(xué)生金屬鈉的性質(zhì)，難度不大，會根據(jù)性質(zhì)選擇相應(yīng)的儲存方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）．
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是B（填序號）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧装纺芘c水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法都正確，且性質(zhì)能解釋應(yīng)用的是（　�。�
 選項(xiàng) 性質(zhì) 應(yīng)用
 A Na2O2與水、CO2反應(yīng) 潛水艇O2的來源
 B 單質(zhì)鎂有強(qiáng)還原性 鎂合金作飛機(jī)材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應(yīng) 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是負(fù)極．
②c極上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．污水及自來水處理的方法有很多．使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl3：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉．

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同步練習(xí)冊答案