11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純

分析 A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)；
B．過(guò)度開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境；
C．蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法；
D．從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒、溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可．

解答 解：A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)度開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故B錯(cuò)誤；
C．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；
D．從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為灼燒-浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-分液-粗碘提純，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蒸發(fā)操作、碘的制取、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意操作規(guī)范性及基本操作方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧装纺芘c水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．污水及自來(lái)水處理的方法有很多．使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會(huì)抑制Fe3+的水解，無(wú)法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．配制Hg（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時(shí)，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+
C．鐵電極應(yīng)與Y相連接
D．反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl3：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在通式為CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位，則此n值為（　�。�
A．8B．9C．10D．12

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