為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應,某研究小組進行如下實驗.
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g?mL-1)110m充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質(zhì).
(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是:
 
(填分子式).產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是:
 
(用化學方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析,該化學小組的同學設計實驗,組裝了圖1裝置,對所制了的氣體進行探究.

①裝置C中加入的試劑是:
 
;裝置D中加入的試劑是:
 

②裝置F中加入的試劑是:
 
;U型管G的作用為:
 

③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為:
 

[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度,設計的實驗方案為:取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應,將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量.
(1)A中產(chǎn)生的氣體應通入圖2中的
 
(填“乙”或“丙”)裝置.
(2)有同學認為要減小實驗誤差,需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作.但也有同學認為沒有必要,其理由是:
 
考點:濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題:氧族元素
分析:實驗Ⅰ、(1)足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應,隨反應進行濃硫酸變稀后,鋅和稀硫酸反應生成氫氣;
(2)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F(xiàn)裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成;G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗;A、B間應增加圖中的甲裝置是安全裝置防止倒吸的作用;
實驗Ⅱ、(1)A產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣,通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量,需要和二氧化碳反應生成沉淀,乙不與二氧化硫反應,丙和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀;
(2)鋅過量,隨反應進行,濃硫酸濃度減小變?yōu)橄×蛩岷蠛弯\反應生成的氣體為氫氣,可以利用氫氣把二氧化硫全部排出;
解答: 解:實驗I、(1)隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應生成氫氣,所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣,
故答案為:H2;隨著反應的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)①C裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉(或KMnO4)等堿液吸收;D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用,
故答案為:NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2;濃硫酸;
②F裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成;G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗,
故答案為:無水硫酸銅,防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗;
③A、B間應增加圖中的甲裝置是安全裝置防止倒吸的作用,故答案為:防止倒吸;
實驗Ⅱ、為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度,設計的實驗方案為:取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應,將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量,
(1)A產(chǎn)生的氣體為二氧化硫和氫氣,通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量,需要和二氧化碳反應生成沉淀,乙不與二氧化硫反應,丙和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀,
故答案為:丙;
(2)鋅過量,隨反應進行,濃硫酸濃度減小變?yōu)橄×蛩岷蠛弯\反應生成的氣體為氫氣,可以利用氫氣把二氧化硫全部排出,不需要增加裝置將反應生成的SO2全部排出的操作,
故答案為:后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中.
點評:本題考查了濃硫酸的性質(zhì)分析和實驗驗證方法,過量鋅和濃硫酸反應生成的氣體是二氧化硫和氫氣是分析關(guān)鍵,題目難度中等.
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向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉,反應結(jié)束后向溶液中加入一定量水,使溶液的體積為100mL.試計算:
(1)反應得到固體的質(zhì)量是
 

(2)此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、在常溫常壓下,11.2L H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g O2所含原子數(shù)目為2NA
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下列說法正確的是( �。�
A、室溫時Ka(HF)>Ka(HCN),則相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
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C、同濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
D、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-

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如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出).其中B是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù).K是兩性化合物.

試回答下列問題:
(1)寫出反應③的化學方程式:
 

(2)寫出反應⑥的離子方程式:
 

(3)反應①是科學家研究開發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級復合散熱材料的最新途徑.已知A由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫出反應①的化學方程式:
 

(4)有人提出,是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來消除其產(chǎn)生的污染?已知該反應△H<0,△S略≥0).請你判斷是否可行并說出理由:
 

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已知下列熱化學方程式:
①C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ?mol-1
1
2
H2SO4(l)+NaOH(l)═
1
2
Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
④CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
(1)上述熱化學方程式中,不正確的有
 
,不正確的理由分別是
 

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式:
 

(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 

(4)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式.
 

(5)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
;表示中和熱的熱化學方程式有
 

(6)已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是
 

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閃電是一種自然現(xiàn)象,據(jù)估計地球上平均每年發(fā)生31萬次閃電,每當雷鳴電閃時,空氣中就發(fā)生N2+O2→2NO的反應.已知1mol氧氣與足量的N2化合成NO時要吸收180KJ的能量.假設每次閃電的能量為1.50×107KJ,其中
1
1000
的能量用于該反應.求
(1)每次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為多少?
(2)如果生成的NO完全轉(zhuǎn)化成尿素,可生成尿素[CO(NH22]的質(zhì)量為多少?

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下列各組離子能大在溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
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D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若用固體NaOH作溶質(zhì),需NaOH的質(zhì)量為
 
,稱取這些NaOH常用的儀器有
 
;
(2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì),需NaOH溶液的體積為
 
,量取該NaOH溶液常用的儀器有
 
;
(3)從上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
,含有NaOH的質(zhì)量為
 

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 

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