用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g O2所含原子數(shù)目為2NA
C、1mol HCl含有的電子數(shù)為2NA
D、在標準狀況下，22.4L H2O含有的質子數(shù)為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)在常溫下，不是標準狀況下進行判斷；
B、根據(jù)n=
m
M
計算出氧氣的物質的量，計算出含有的氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)1mol氯化氫中含有18mol電子判斷；
D、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷．
解答： 解：A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氫氣的物質的量，故A錯誤；
B、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B正確；
C、1mol氯化氫中含有18mol電子，含有的電子數(shù)為18NA，故C錯誤；
D、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
實驗
編號		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 / a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：請回答：
（1）物質D的化學式
 
；
（2）物質A的電子式是
 
；
（3）實驗室制取C的化學方程式
 
；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A、Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si
C、向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1.2mol/L AlCl3溶液與一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（　�。�
A、150mL
B、190mL
C、150mL或190mL
D、180mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是：
 
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此次而出合成氨反應的熱化學方程式
 
，該反應的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25%，則N2的轉化率為
 
．
②當溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當反應達到平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為
 
．

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