現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為
 
，稱取這些NaOH常用的儀器有
 
；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為
 
，量取該NaOH溶液常用的儀器有
 
；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，含有NaOH的質(zhì)量為
 
；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)NaOH的質(zhì)量m=cvM來計算，氫氧化鈉固體具有吸濕性，通常放在小燒杯中，用天平來稱量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；量取液體用量筒和膠頭滴管；
（3）溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積多少無關(guān)；根據(jù)NaOH的質(zhì)量m=cvM來計算；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；
解答： 解：（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，稱取這些NaOH常用的儀器有托盤天平、小燒杯；
故答案為：40.0g；托盤天平、小燒杯；
（2）需NaOH溶液的體積為為vml，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
，解得：v=100；量取該NaOH溶液常用的儀器有量筒和膠頭滴管；
故答案為：100mL；量筒和膠頭滴管；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍為2.0mol/L，NaOH的質(zhì)量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
故答案為：2.0mol/L；0.8g；
（4）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．
點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的概念和計算，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實驗．
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要，其理由是：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此次而出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②當(dāng)溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Na2SO3易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來測定實驗室里Na2SO3的純度．取實驗室里Na2SO3樣品63g，溶于水配成250mL溶液．從其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．則實驗室里的Na2SO3的純度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取
 
mL的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（2）將
 
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存．
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 

（2）定容時俯視讀數(shù)
 

（3）容量瓶使用前有少許水殘留
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含
 
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
 
．
（3）甲同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)
 
（用離子方程式表示）．
（4）乙同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
性，因此，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被
 
，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量
 
．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
 
．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是
 
；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管
 
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫出硫酸、醋酸的電離方程式．H2SO4：
 
CH3COOH：
 

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸
 
醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、則其關(guān)系是C1
 
C2
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系是V1
 
V2．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為υ1、υ2，則其關(guān)系是υ1
 
υ2．
（6）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaOH溶液時，需鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2，則其關(guān)系是n1
 
n2．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時，K2Cr2O4被酒精氧化了
B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性
C、在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D、化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A、若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液
B、若X為O2，A可能是S等
C、若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
D、A也有可能是Na

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