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下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項	陳述I	陳述II
A	SO2和氯水有漂白性	兩者都能使溴水褪色
B	用淀粉-KI鑒別FeCl2	Fe2+有氧化性
C	鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是兩性氫氧化物
D	CuSO4可以用作消毒劑	銅鹽能使蛋白質變性

【解析】

試題分析：A、二氧化硫具有還原性，所以使溴水褪色，是發(fā)生了氧化還原反應，不是二氧化硫的漂白性，氯水不能使溴水褪色，錯誤；B、淀粉KI不能鑒別氯化亞鐵，碘水可以，錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，氫氧化鋁只溶于強堿溶液，錯誤；D、硫酸銅屬于重金屬鹽，可使蛋白質變性，正確，答案選D。

考點：考查物質性質的判斷，因果關系的判斷

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：鹵素 試題屬性

題型：
難度：
考核：
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近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為：

C + K2Cr2O7 + H2SO4（�。� CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+

（1）配平、完成上述反應的化學方程式，并用“單線橋法”表示電子轉移情況。

（2）此反應的氧化劑是，上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移的電子數(shù)為。

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性

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（1）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為________________，所得溶液中_________ (填字母編號)。

（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質為熔融氧化物。

①乙電極上發(fā)生的是_________反應(填“氧化”或“還原”)；

②甲電極上的電極反應式為___________________。

（3）將不同物質的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應的△H________ 0(填“>”或“<”)。

②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，則反應在開始時_________進行(填“正向”或“逆向”)。

③實驗III中a=______，達平衡時實驗II和實驗III中H2O(g)的轉化率的大小關系為：(填“>”、“<”或“=”)。

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粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調溶液pH=4的依據(jù)是當pH=4時Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀

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（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

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