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粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調溶液pH=4的依據(jù)是當pH=4時Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀

B

【解析】

試題分析：A、硫酸銅溶解后生成的銅離子會發(fā)生水解生成氫氧化銅和硫酸，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制銅離子的水解，正確；B、因為氧化亞鐵離子時，溶液為酸性，在酸性條件下，不可能生成氫氧化鐵沉淀，錯誤；C、銅離子對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫流失，正確；D、因為該操作的目的是除去鐵離子而硫酸銅不損失，所以調節(jié)溶液的pH=4時，應是氫氧化鐵完全沉淀而氫氧化銅還未沉淀，正確，答案選B。

考點：考查對物質制備的分析，物質性質的應用

考點分析： 考點1：溶解平衡 考點2：離子濃度比較 考點3：鐵及其化合物 考點4：銅及其化合物 試題屬性
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練習冊系列答案
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實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0．224 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是

A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol D．無法計算

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（15分）某種降血壓藥物H()可由下列路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為 。

（2）B→C的反應條件為 ，F(xiàn)→G的反應類型為 。

（3）D的結構簡式為 。

（4）符合下列條件G的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)。

①能使溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；

③1mol該物質最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應產生11.2 LNO2(標準狀況)，若在反應后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標準狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。

②3min時改變的反應條件是 （只填一種條件的改變即可）。

（3）已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1 P2。

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：

①放電時，負極的電極反應式為 。

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=1×10－9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸

⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中應盛放的固體為 。（填藥品序號）。裝置B 中盛放的溶液是 （填藥品序號）。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 。

（3）通入適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯 （填“酸”、“堿”、“中”之一）性。

（4）裝置C中, 右邊的導管并未插入液面，原因是

（5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

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下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

SO2和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鑒別FeCl2

Fe2+有氧化性

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

CuSO4可以用作消毒劑

銅鹽能使蛋白質變性

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（13分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如下（部分反應條件及試劑略）：

（1）華法林的分子式為 。

（2）B中顯酸性的官能團是 。

（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為 。

（4）X的結構簡式為 。

（5）A→B的化學方程式為 ，反應類型為 。

（6）請寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式 。

①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．CO2的結構式：O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2O

C．N2H4的電子式：

D．聚丙烯的結構簡式：

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