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下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O

C．明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

【解析】

試題分析：A、偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，則產生的氫氧化鋁沉淀優(yōu)惠轉化為鋁離子，錯誤；B、亞硫酸氫銨與過量的氫氧化鈉加熱反應生成氨氣、亞硫酸根鹵族、水，正確；C、明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，不能劃沉淀符號，錯誤；D、不滿足電荷守恒，錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷

考點分析： 考點1：離子方程式 試題屬性

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下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是

A．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋

B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的

C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

D．可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

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（14分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標準狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣所需的熱量為（保留整數）。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數K 。

②3min時改變的反應條件是（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1 P2。

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：

①放電時，負極的電極反應式為。

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為。

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是