Question

I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處

 

（填序號）．
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中．

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL）
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	6.00	30.58	24.58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=

 

．
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果

 

；
b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果

 

；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

 

；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入標準的鹽酸溶液前應用標準的鹽酸溶液潤洗；
操作（3）中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；
Ⅱ、（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，然后根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
Ⅲ、醋酸過量，為相同物質(zhì)的量濃度醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答： 解：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入標準的鹽酸溶液前應用標準的鹽酸溶液潤洗，故錯誤；
操作（3）中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，故錯誤；
故答案為：（1）（3）；
Ⅱ、（1）滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：0.30mL，24.90mL，24.60mL；
（2）求出第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：

24.58+24.60+24.62

3

mL=24.60mL，c（待測）=

24.60×0.1000

25.00

mol/L=0.0984mol/L，故答案為：0.0984mol/L；
（3）a．錐形瓶水洗后直接裝待測液，消耗的標準液體積無影響，測定結(jié)果無影響，故答案為：無影響；
b、滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，導致c（待測）偏小，故答案為：偏低；
c．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
Ⅲ、醋酸過量，為相同物質(zhì)的量濃度醋酸和醋酸鈉的混合溶液，若醋酸的電離程度與醋酸根的水解程度相同時，即可以認為醋酸不電離醋酸根不水解，則有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（CH₃COOH），現(xiàn)溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）c（CH₃COOH），
氫離子和氫氧根離子濃度都很小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、化學計算以及注意事項、溶液中離子濃度大小比較，難度中等，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．