Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

 

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

 

．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

 

mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

 

mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；
（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；
（3）根據(jù)滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；
（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，
故答案為：①；偏大；
（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色，
故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色；
（3）根據(jù)圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40-0.40）mL=20.00mL，
第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10-2.00）mL=22.10mL，
第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00-4.00）mL=20.00mL，
可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，
氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L^-1，
故答案為：0.2000．

點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．