以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料,直接制取M可有多種方法,其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的(  )
A、二種B、三種C、四種D、五種
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來確定化學(xué)式,此物質(zhì)中肯定含有鎂元素,復(fù)分解反應(yīng)為化合物之間的反應(yīng),故可由氧化物、堿、鹽反應(yīng)生成,那么此物質(zhì)是一種可溶性鎂鹽,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)制取MgSO4
解答: 解:以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料,直接制取M為MgCl2
鎂與鹽酸反應(yīng)為置換反應(yīng);氧化鎂,鎂鹽,氫氧化鎂都能與鹽酸反應(yīng),且符合復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn);根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律,則符合復(fù)分解反應(yīng)的為:
①M(fèi)gO+2HCl=MgCl2+H2O;
②2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;
③MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑;
④MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng),完成此類題,要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行,根據(jù)題目要求適當(dāng)進(jìn)行猜想,然后進(jìn)行驗(yàn)證答案的正確性.此題難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-,所以能導(dǎo)電
D、化學(xué)變化過程,一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵,同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為:AG=lg
c(H+)
c(OH-)
,室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時(shí)0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D、若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為( 。
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D是短周期元素,其中只有D的原子序數(shù)大于10,A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子,甲的化學(xué)式通常用D元素符號(hào)表示,乙是由2個(gè)C原子組成的單質(zhì),丙分子中A與B原子的分?jǐn)?shù)比是2:1,丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物,甲、乙、丙具有相同的電子數(shù).
(1)丙的電子式為
 

(2)在常溫下,若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量,寫出甲和乙反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
(3)以鉑為電極,KOH為電解質(zhì)溶液,在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池,寫出正極的電極方程式
 
;
(4)寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式
 

(5)請(qǐng)寫出一種物質(zhì)X的化學(xué)式,使它滿足:①X能與乙發(fā)生反應(yīng);②等物質(zhì)量的X和丙分別與乙反應(yīng),消耗相同質(zhì)量的乙.X的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)查詢資料得知:銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入H2O2,銅屑可逐漸溶解,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如圖,驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

該同學(xué)采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2,后加入稀硫酸,可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得到的結(jié)論是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.某中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液,記錄初始讀數(shù)
(2)用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
(4)當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色,顏色穩(wěn)定后停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處
 
(填序號(hào)).
II.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度.
(1)滴定:如圖表示某次滴定時(shí)50mL酸式滴定管中前后液面的位置,請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中.
滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后)所消耗鹽酸體積(mL)
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
(2)鹽酸濃度為0.1000mol/L.根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=
 

(3)下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測(cè)定結(jié)果
 
;
b.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則測(cè)定結(jié)果
 
;
c.酸式滴定管中滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
 
;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反應(yīng)后(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ywibub9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管:
 
→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄.
a.排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
b.記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí),液面位置如圖2所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL.
②錐形瓶:用
 
量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑.
(2)滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí),左手操作滴定管活塞,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視
 
.滴定至終點(diǎn)時(shí),記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù).再重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.8015.0015.0214.98
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析:
(1)結(jié)合上表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.
(2)在本實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 

A.錐形瓶水洗后未干燥
B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
E.配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬M(fèi)與金屬N均能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅,它們與稀硫酸組成原電池時(shí),M為正極,則金屬N可能是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案