18．通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應完全正確的是（　�。�
化學實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應生成了黃綠色物質(zhì)
D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)鈉的密度小于水解答；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．氯氣為黃綠色氣體；
D．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴．

解答 解：A．鈉的密度小于水，鈉放在水中會浮在水面上，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣，故B正確；
C．氯氣為黃綠色氣體，溶于水生成氯水，氯水中因為溶解氯氣而顯黃綠色，故C錯誤；
D．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴，所以會產(chǎn)生白霧，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗評價，為高頻考點，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．置換反應是化學基本反應類型之一，試依據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)對置換反應進行分類．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2．請用雙線橋法表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2013年3月1日武漢至宜昌高速45輛車因霧連環(huán)追尾，事故導致2人不幸死亡，25人受傷，其中重傷2人，漢宜高速封閉近5小時，近千名旅客滯留．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
（2）利用上述裝置可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分為NaClO），則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D裝置的作用是：防止倒吸．也可設(shè)計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3則A為硫酸、B為純堿、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有品紅溶液時可驗證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗證其具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是某同學設(shè)計的制取氯氣以及驗證氯氣的性質(zhì)的實驗，回答下列問題

（1）該同學制取氯氣的反應原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（寫化學方程式）．
（2）實驗過程中②處觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍說明氯氣具有的性質(zhì)是氧化性．
（3）該實驗操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.2 moi．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點減少污染、燃燒充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　�。�
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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