Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高
• B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低
• C、分子間作用力越弱的分子其沸點越低
• D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

Answer 1

考點：元素周期律的作用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,晶體熔沸點的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族金屬性從上到下逐漸增強，金屬鍵減弱；
B．原子序數(shù)越大分子間作用力越強，沸點越高；
C．正確，分子化合物沸點與分子間作用強弱成正比；
D．原子半徑越小對核外電子束縛力越強，越不易失電子．

解答： 解：A．同主族金屬性從上到下逐漸增強，金屬鍵減弱，故同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越低，故A錯誤；
B．原子序數(shù)越大分子間作用力越強，沸點越高，故B錯誤；
C．分子化合物沸點與分子間作用有關(guān)，分子間作用力小則熔沸點低，故C正確；
D．原子半徑越小對核外電子束縛力越強，越不易失電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素周期律，注意化學(xué)鍵類型不同，同族熔沸點變化規(guī)律不同．