Question

關(guān)于0.2mol?L^-1的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
• B、200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol?L^-1的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
• C、100 mL該溶液中約含0.02×6.02×10²³個(gè)Na⁺
• D、配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH、硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O判斷；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算Na⁺物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積．

解答： 解：A．NaOH物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其質(zhì)量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正確；
B．NaOH物質(zhì)的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知二者恰好反應(yīng)，所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液呈中性，故B正確；
C．Na⁺物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，約含0.02mol×6.02×10²³mol^-1個(gè)Na⁺，故C正確；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解與公式的靈活應(yīng)用．