Question

等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液：①NH₄Cl②NaHSO₄③NaHCO₃  ④CH₃COONa  ⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列順序是（　　）

• A、②⑤①④③
• B、⑤②①③④
• C、①②③④⑤
• D、⑤①②④③

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質(zhì)進行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大�。�

解答： 解：酸性溶液：①NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；
②NaHSO₄在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示強酸性；
⑤碳酸為弱酸，溶液中氫離子大于①、小于②，則溶液的pH大小為：②＜⑤＜①，
堿性溶液：
③NaHCO₃為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，pH＞7；
④CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，由于酸性醋酸大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸氫鈉，溶液的pH：④＜③；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：②⑤①④③，
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大�。�