Question

關于下列裝置，不正確的說法是

A．裝置①中，電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，d極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe， Na+、H+ 移向Zn電極

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：裝置①為原電池Zn作負極Zn放電、Cu作正極Cu2＋放電，反應原理為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故A項說法正確；裝置②為惰性電極電解飽和食鹽水，a電極作陰極H+放電：2H2O+2e—= H2↑+2OH－，故a極附近溶液的pH增大，故B項說法正確；用裝置③精煉銅時，粗銅做陽極，精銅作陰極，故d電極為粗銅，c電極為精銅，故C項說法正確；裝置④為原電池裝置，Zn電極作負極，F(xiàn)e為正極，故外電路電子由Zn流向Fe，溶液中Na+、H+ 移向正極（Fe電極），故D項說法錯誤；本題選D。

考點：電化學原理。