Question

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為

 

%．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=

 

mol?L^-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為

 

mol?（L?s）^-1；．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）由表可知，60s時反應達平衡，根據方程式計算△c（N₂O₄），根據轉化率計算平衡時N₂O₄的轉化率；60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變；
（2）由△c（NO₂），根據方程式計算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c（N₂O₄）；根據v=

△c

△t

計算v（N₂O₄）．

解答： 解：（1）由表可知，60s時反應達平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，
               N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡時N₂O₄的轉化率為

0.06mol/L

0.10mol/L

×100%=60%，
故答案為：60；
（2）由表可知，20s時，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以
                N₂O₄?2 NO₂，
濃度變化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的濃度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為v（N₂O₄）

0.03mol/L

20s

═0.0015mol?（L?s）^-1，
故答案為：0.07；0.0015．

點評：本題考查化學平衡的有關計算應用，主要是平衡轉化率、反應速率概念的計算應用，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．