Question

標準狀況下，將4.48LNH₃溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97g?cm^-3．
（1）求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少？
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（說明：要求有計算過程）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)C=

n

V

計算氨水濃度，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的質(zhì)量=0.97g/cm×500mL=485g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）C=

n

V

=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol?L^-1，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（3）氨氣的質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，溶液的質(zhì)量=0.97g/cm×500mL=485g，溶液的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

485g

×100%=0.7%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是0.7%．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)基本公式中各個物理量的關(guān)系進行計算即可，題目難度不大．