Question

2．為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）反應過程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，與反應生成 血紅色的溶液，可以證明反應達到終點；
（2）因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導致測得過量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應的Ag⁺的量會偏高；

解答 解：（1）反應過程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，與反應生成 血紅色的溶液，可以證明反應達到終點，此時反應的離子方程式為Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃；
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導致測得過量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應的Ag⁺的量會偏高，使n（Cl^-）的測定結果偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了物質組成的實驗設計方案，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，注意沉淀溶解平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．