Question

17．某離子反應涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減�。�下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 反應的氧化劑是ClO^-
• B． 反應生成l mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為6 mol
• C． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
• D． 反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

分析 根據(jù)c（NH₄⁺）隨反應進行逐漸減小，故NH₄⁺應是反應物，N₂是生成物N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．具有氧化性的ClO^-為反應物，充當氧化劑，故A正確；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則N₂為氧化產(chǎn)物，所以生成l mol氧化產(chǎn)物，轉移2×（3-0）=6mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．由反應3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，生成了氯離子和氫離子，所以反應后溶液的酸性明顯增強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．