Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸

 

mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：

 

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

 

（6）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

 

；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：

 

；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

來計算；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；
（4）定容后的操作是搖勻；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；
（6）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制出0.92mol/L 500ml溶液．設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.92mol/L×500mL，解得V=25mL，故答案為：25；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）定容后的操作是搖勻，故答案為：倒轉(zhuǎn)搖勻；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，定容時，若加入的水超過刻度線，則無法補救，故必須重新配制，故答案為：重新配制；
（6）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．