向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為了測(cè)定水解的程度，所需的下列試劑是：①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu（OH）2懸濁液； ④碘水；⑤BaCl2溶液（　�。�
A、①⑤B、②④
C、①③④D、①③⑤
考點(diǎn)：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：
分析：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液，檢驗(yàn)淀粉用碘水．
解答： 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗(yàn)，最后用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有Na+，Ag+，K+，Ba2+，Al3+，陰離子有Cl-，OH-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、E呈堿性，
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是
 

（2）實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 
實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 

（3）不能確定的化合物有
 
，如需確定則只需
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有
 
種．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="x2jhmva" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 

（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸
 
mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：
 

（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：
 

（3）通入a氣體的目的是：
 

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
NO2+
 
Na2CO3+
 
H2O═NaNO2+
 
+
 
；
已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時(shí)，可被NaOH溶液完全吸收，則此時(shí)NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是：
 

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產(chǎn)生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1
D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 為 0.50 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案