下列說法不正確的是（　　）
A、有機(jī)物B與（M1=142.5）互為相鄰?fù)滴铮瑒tM（B）可能為128.5
B、最簡單的醛糖是甘油醛
C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D、乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)，相對分子質(zhì)量相差14n；
B．根據(jù)糖的定義判斷；
C．苯和苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H6O2，結(jié)合分子式計算；
D．對比苯、乙烷和乙苯的性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．如M（B）=128.5，則比少一個CH2原子團(tuán)，羥基直接連接在苯環(huán)上，為酚類物質(zhì)，二者不是同系物，故A錯誤；
B．糖為多羥基醛或多羥基酮，最簡單的醛糖為甘油醛，故B正確；
C．苯和苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸的分子式可看成C6H6?CO2，等物質(zhì)的量時消耗氧氣的量相同，則苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為（6+
6
4
）mol=7.5mol，個數(shù)為7.5NA，故C正確；
D．苯、乙烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，可說明苯環(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，易錯點(diǎn)為A，注意酚和醇的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為
[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）
 
．
（2）若B為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式
并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
 
+□KNO2+□
 

（3）操作Y包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
等．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象
 
；
②溶液I中鐵元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設(shè)計實(shí)驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實(shí)驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）
步驟實(shí)驗?zāi)康?/TD>試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽離子個數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論不正確的是（　　）
A、a=12.5，且混合溶液pH=7
B、對應(yīng)曲線上E、F間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、P點(diǎn)時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、K點(diǎn)時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸
 
mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（l）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時，該平衡常
數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度     B．充入He氣C．再充入l mol CO和2molH2  D．使用催化劑
（6）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．

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