下列說法不正確的是（　�。�
A、有機物B與（M1=142.5）互為相鄰同系物，則M（B）可能為128.5
B、最簡單的醛糖是甘油醛
C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D、乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環(huán)對側鏈上的-CH2-產生了影響，使其變活潑
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：A．同系物結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團，相對分子質量相差14n；
B．根據(jù)糖的定義判斷；
C．苯和苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H6O2，結合分子式計算；
D．對比苯、乙烷和乙苯的性質判斷．
解答： 解：A．如M（B）=128.5，則比少一個CH2原子團，羥基直接連接在苯環(huán)上，為酚類物質，二者不是同系物，故A錯誤；
B．糖為多羥基醛或多羥基酮，最簡單的醛糖為甘油醛，故B正確；
C．苯和苯甲酸的分子式分別為C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸的分子式可看成C6H6?CO2，等物質的量時消耗氧氣的量相同，則苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的物質的量為（6+
6
4
）mol=7.5mol，個數(shù)為7.5NA，故C正確；
D．苯、乙烷與酸性高錳酸鉀都不反應，但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，可說明苯環(huán)對側鏈上的-CH2-產生了影響，使其變活潑，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質的考查，為高頻考點，注意把握有機物的組成、結構和性質，難度不大，易錯點為A，注意酚和醇的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為
[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）
 
．
（2）若B為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式
并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
 
+□KNO2+□
 

（3）操作Y包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
等．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象
 
；
②溶液I中鐵元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
（2）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）
步驟實驗目的試劑現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（4）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知具有結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機物M的名稱為
 
；C中的官能團名稱是
 
；A→B的反應類型是
 
．
（2）①B→C的化學方程式
 
；
②B→F的化學方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結構簡式為
 
；
④D→E的化學方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側鏈的同分異構體有
 
種，請寫出任意兩種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
 
和
 
．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中陰、陽離子個數(shù)比為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的
 
（填離子符號），有關反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論不正確的是（　�。�
A、a=12.5，且混合溶液pH=7
B、對應曲線上E、F間任何一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、P點時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、K點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸
 
mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（6）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子中有兩種含氧官能團
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應
D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 圖Ⅰ、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（l）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；當溫度升高時，該平衡常
數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度     B．充入He氣C．再充入l mol CO和2molH2  D．使用催化劑
（6）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
 
．

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同步練習冊答案