16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　　）
A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)

分析 短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況：1：1；1：2；1：3；2：3．據(jù)此確定最外層電子數(shù)．進(jìn)而確定元素組合．短周期元素中滿足元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S．以此來(lái)分析．

解答 解：短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況為1：1、1：2、1：3、2：3，
若電子層數(shù)之比為1：1，則兩元素處于同一周期，不存在；
若電子層數(shù)之比為1：2，則兩元素分別處于第一、第二周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、2時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為H、Be；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、4時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為He、C；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為3、6時(shí)，不存在；
若電子層數(shù)之比為1：3，則兩元素分別處于第一、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、3時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為H、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、6時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為He、S；
若電子層數(shù)之比為2：3，則兩元素分別處于第二、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、3時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為Be、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為4、6時(shí)，對(duì)應(yīng)元素為C、S．
故滿足條件組合有：H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3B03可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X＜ZD．得電子能力：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑的選用或操作都正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
鐵制品表面鍍鋅		C．
稀釋濃硫酸		D．
制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
B．當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時(shí)，汞元素主要以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料，H可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）J中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COO-．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；I的分子式是C8H6O3．
（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應(yīng)類型屬于水解反應(yīng)．
（4）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出J的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
①X與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；
②X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．N2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+原混合物中Cu的質(zhì)量為（　　）
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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