11．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
B．當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時(shí)，汞元素主要以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2

分析 A．據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析；
B．當(dāng)c（C1-）=10-1 mol/L即pCl=1時(shí)，根據(jù)圖象分析；
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，根據(jù)溶液中離子存在方式判斷電解質(zhì)電離方式；
D．根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，根據(jù)圖片中微粒存在方式判斷；

解答 解：A．HgS比FeS更難溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能夠?qū)g2+除掉，故A正確；
B．當(dāng)c（C1-）=10-1 mol/L即pCl=1時(shí)，汞元素主要是以HgCl42-形式存在，故B正確；
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解平衡的有關(guān)應(yīng)用與判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確分析圖象中曲線變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界條件對(duì)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中含有豐富的溴，從海水中提取溴的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）從鹽堿湖中取食鹽和純堿，有“夏曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)，其原理是純堿的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純堿易析出；食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發(fā)，食鹽易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液獲取粗溴，后果是獲得的溴產(chǎn)量較低、成本較高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氫離子，使溴化鈉和溴酸鈉在酸性條件下生成溴單質(zhì)；
（3）工業(yè)上，利用熱氣體X將溶液中的溴單質(zhì)吹出，X可能是空氣，利用溴單質(zhì)的性質(zhì)是揮發(fā)性（填“氧化性”“還原性”“揮發(fā)性”或“腐蝕性”）；
（4）用純堿溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
（5）粗溴中含少量氯氣，用離子方程式表示溴化鈉的作用：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（6）已知氧化性：BrO3-＞Cl2，操作2中，如果用濃鹽酸代替硫酸，其后果可能是溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣，影響生成溴的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）?用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號(hào)）?
a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫字母序號(hào)）?
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度?溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd （填寫字母序號(hào)）?
a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%?
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
（5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表?
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　�。�
A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個(gè)電子的微粒
C．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒標(biāo)出）：A+B→C+D．
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為SiO2，B常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物質(zhì)元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料是高效凈水劑[AFe（OH）4Cl2]m．該無(wú)機(jī)高分子材料與過(guò)量的（3）中D物質(zhì)濃溶液可以反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[AlFe（OH）4Cl2]m+4m HCl=m AlCl3+m FeCl3+4m H2O．

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