13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+原混合物中Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

分析 Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵；
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），據(jù)此可以計算出氧化鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與氧化鐵的反應(yīng)關(guān)系式得出銅的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出銅的質(zhì)量．

解答 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵，
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，
則混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe2O3）=$\frac{1}{3}$n（O）=0.05mol，
根據(jù)銅與氧化鐵的反應(yīng)關(guān)系式Cu～Fe2O3可知，Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為64g/mol×0.05mol=3.2g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　�。�
A．3對B．4對C．5對D．6對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．攏拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實驗室為了測定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對生成的Mn04一進行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷在隔絕空氣加強熱時可分解為C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒標出）：A+B→C+D．
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為SiO2，B常被用來制造光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，請寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗D中陰離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物質(zhì)元素的一種新型無機高分子材料是高效凈水劑[AFe（OH）4Cl2]m．該無機高分子材料與過量的（3）中D物質(zhì)濃溶液可以反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[AlFe（OH）4Cl2]m+4m HCl=m AlCl3+m FeCl3+4m H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是有機物．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　�。�
①離子鍵�、跉滏I�、酃矁r鍵�、軜O性鍵�、莘菢O性鍵．
A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵　②金屬鍵�、蹣O性共價鍵�、芊菢O性共價鍵  ⑤離子鍵　⑥氫鍵
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl3•5NH3表示，把分離出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在某反應(yīng)中，當反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應(yīng)吸熱
B．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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