某無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．強堿溶液這不能大量存在Mg2+，硝酸和Al反應生成氮氧化物，故A不選；
B．HCO3-與酸、堿均反應，一定不能大量共存，故B不選；
C．酸、堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
（1）Y原子價電子排布為：mSnmPn；（2）R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；（3）Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（3）R-H、X-H兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）寫出QX2的電子式
 
．一種由R、X組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學興趣小組擬用該廢液（含有少量的Cl-、Fe3+）制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產(chǎn)物Zn（OH）2具有兩性，F(xiàn)e3+在PH=3.7時就能完全沉淀．
（1）該廢液溶質的主要成分是
 
（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的成分是
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)下面的反應路線及所給的信息，用中學化學知識回答問題：
A
Ag(NH3)2OH
①
B
②
 C
H+
③
D
H2、Ni、△
④
E
濃H2SO4、△
⑤
F
已知：①RCH2Br在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下生成RCH2OH
②羥基不能直接連在不飽和碳原子
③A是一種直鏈一溴代物，1mol A與2mol H2反應生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個原子，其化學式為C4H6O2．
（1）化合物F的結構簡式是
 
，化合物D的分子式是
 
．
（2）化合物B含有的官能團是
 
．（寫結構簡式）
（3）②加入的試劑及反應條件是
 
．
（4）1mol A與2mol G反應的化學方程式是
 
．
（5）D有多種同分異構，滿足下列條件的同分異構體有
 
種．
①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
②與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
B、若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被氧化成鈉原子
C、鈉很活潑，在一定條件下可以置換出金屬活動性順序表鈉后面的金屬
D、鈉是電和熱的良導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、H+、NO3-、SiO32-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Fe2+、H+、ClO-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是（　　）
A、金屬氧化物都是強電解質
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C、在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D、能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某含鋁95%一97%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，研究性學習小組的三位同學分別設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金
NaOH
測定剩余固體質量實驗中發(fā)生反應的離子反應方程式
 
．
實驗步驟：
（1）稱取8.1g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V“≥”
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金溶于鹽酸溶液中測定生成氣體的體積實驗裝置（如圖1）：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①
 

②
 

【探究三】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算鋁的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．
【實驗拓展】
參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)．
 
．

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