Question

Q、R、X、Y四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
（1）Y原子價電子排布為：mSⁿmPⁿ；（2）R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；（3）Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Q與Y形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分別為甲和乙，其穩(wěn)定性：甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

 

．
（3）R-H、X-H兩種共價鍵中，鍵長較長的是

 

．
（4）寫出QX₂的電子式

 

．一種由R、X組成的化合物與QX₂互為等電子體，其化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、X、Y四種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，為O元素；Y原子價電子排布msⁿmpⁿ，n=2，故Y為第ⅣA族元素，且為原子序數(shù)大于O元素的短周期元素，故Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：Q、R、X、Y四種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，為O元素；Y原子價電子排布msⁿmpⁿ，n=2，故Y為第ⅣA族元素，且為原子序數(shù)大于O元素的短周期元素，故Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，
（1）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH₄，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH₄，由于非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，
故答案為：＞；
（2）Q為C元素，C元素的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，則該氣物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，
故答案為：3：2；
（3）R為N元素、X為O元素，原子半徑越小鍵長越短，氮原子半徑大于氧原子，則N-H的鍵長大于O-H鍵，
故答案為：N-H；
（4）Q為C元素、X為O元素，QX₂為CO₂，二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為：；
R為N元素，一種由N、O組成的化合物與CO₂互為等電子體，二氧化碳分子中含有22個電子，則由N、O組成的與二氧化碳互為等電子體的為N₂O，
故答案為：；N₂O．

點評：本題綜合查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運用．