下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
B、若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被氧化成鈉原子
C、鈉很活潑，在一定條件下可以置換出金屬活動性順序表鈉后面的金屬
D、鈉是電和熱的良導(dǎo)體
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：A、鈉原子最外層只有1個電子易失去，所以具有有強還原性，鈉離子性質(zhì)較穩(wěn)定，有弱氧化性；
B、得電子的元素被還原，失電子的元素被氧化；
C、根據(jù)以強制弱的原理分析；
D、根據(jù)金屬的通性來分析；
解答： 解：A、鈉原子最外層只有1個電子易失去，所以具有有強還原性，鈉離子性質(zhì)較穩(wěn)定，有弱氧化性，故A正確；
B、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、因鈉很活潑，所以在熔融狀態(tài)下可以置換出金屬活動性順序表鈉后面的金屬，故C正確；
D、因金屬一般都具有電和熱的良導(dǎo)體，所以鈉是電和熱的良導(dǎo)體，故D正確；
故選：B．
點評：本題綜合考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為
 

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型（填寫選項字母）：①
 
、③
 

A、氧化反應(yīng)    B、加成反應(yīng)    C、取代反應(yīng)   D、加聚反應(yīng)   E、酯化反應(yīng)
（4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：
 

①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（5）寫出下列反應(yīng)方程式①A→B
 
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯
 

（6）烴A中，當(dāng)有一個H被一個甲基取代后，最多有
 
個原子共面．
（7）（單選）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是
 

A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機物C與丙烯酸屬于同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙烯合成也稱狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎．如圖：
試回答下列問題：
（1）從現(xiàn)代化學(xué)觀點看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點是
 
．
（2）已知：①CH3CH=CHCH2CH3 
①KMnO4/OH-②H+
 CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CHCH2OH
CrO3，吡啶
CH2Cl2
RCH=CHCHO
③RCH2CH=CH2+Cl2
500℃
 RCHClCH=CH2+HCl
有機物 可由烴A和酯B按下列路線合成：

①A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
；
②B（只含有一個碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
；
③請用反應(yīng)流程圖表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、銅C、硫酸D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，X為地殼中含量最多的金屬元素，Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．
（1）寫出R3+的外圍電子排布圖
 
，下列可用于檢驗該離子的試劑是
 
．
A．KMnO4溶液     B．NH4SCN溶液   C．溴水    D．NaNO3溶液
（2）化合物YZ的晶體類型是
 
，下列可以充分說明該晶體類型的性質(zhì)是
 
．
A．具有較高的熔點
B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）Y晶體的堆積方式如圖所示，稱為
 
堆積，與Cu晶體的堆積方式相比，空間利用率Y
 
Cu（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，通過分液漏斗加入過量
 
（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④
 
（填入該步應(yīng)進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．

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