Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；則NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）₂溶液與40mLcmol?-1的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．反應后的溶質為碳酸鈉，溶液中滿足電荷守恒，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據H₂A=H⁺+HA^-可知，H₂A完全電離，溶液中不會存在H₂A分子；
C．氨水為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，則兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
D．當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量相等，據此計算出硫酸氫鈉的濃度，再計算出混合液中氫氧根離子濃度及溶液的pH．

解答： 解：A．濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；H₂A的第一步的電離方程式用等號，說明在溶液中完全電離，第二步電離為可逆反應，則NaHA溶液中不存在H₂A分子，根據物料守恒，溶液中粒子關系為：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B錯誤；
C．pH=12的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氨水濃度大于0.02mol/L；pH=2的鹽酸溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則：c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）₂溶液與40mLcmol/L的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量相等，即：n（Ba（OH）₂）=n（NaHSO₄），0.01mol/L×0.01L×

1

2

=cmol/L×0.04L，解得：c=0.00125，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

0.01mol/L×0.01L-0.00125mol/L×0.04L

0.05L

=0.001mol/L，溶液的pH=3，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液判斷的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小，選項C為易錯點，注意弱電解質在溶液中部分電離．