如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)．
（1）寫出w的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
 
③
 
④
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可被與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，含有Br原子，可發(fā)生水解和消去反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，生成物為HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH，故答案為：HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；
（2）②為加成反應(yīng)，方程式為+HBr
一定條件下
，
③為消去反應(yīng)，方程式為
NaOH乙醇
△
+HBr，
④為水解反應(yīng)，方程式為+H20
NaOH水
△
+HBr，
故答案為：+HBr
一定條件下
；
NaOH乙醇
△
+HBr；+H20
NaOH水
△
+HBr．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、Cu2+、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），無沉淀生成．
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，對沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量為4.30g，再向沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能確定”）．
（2）一定不存在的離子是
 
．
（3）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
；
（4）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在
 
中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器有
 

（3）下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

B．稱量時用了生銹的砝碼
 

C．定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水
 

D．氫氧化鈉中含有不溶性雜質(zhì)
 

E．定容時，仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y不可能是（　�。� 
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y水濃NaOH稀H2SO4食鹽水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用注射器和其他儀器組成實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末，打開K1、K2止水夾，緩緩將CO2壓至U形管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是
 
．
（2）用上述裝置探究SO2和Na2O2的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為Na2O2和SO2反應(yīng)可能生成Na2SO3和O2，則檢驗是否有O2生成的最簡便合理的方法是
 
；另有同學(xué)認(rèn)為，除發(fā)生上述反應(yīng)外還有Na2SO4生成，驗證有Na2SO4生成的實驗操作過程是
 
．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應(yīng)生成N2、Cu和H2O的裝置．
打開K1、K2，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩?fù)ㄟ^盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應(yīng)后經(jīng)稱量知管W的質(zhì)量比反應(yīng)前減少0.32g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔的空間構(gòu)型是（　　）
A、正四面體B、平面型
C、直線型D、三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g，則通入SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A、1：5B、1：2
C、2：1D、1：3

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