電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　�。�
A、純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B、含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
C、用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D、用石墨作陽(yáng)極，純銅作陰極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則該裝置是電鍍池，銅作陽(yáng)極、其它金屬作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則該裝置是電鍍池，銅作陽(yáng)極、其它金屬作陰極，
A．純銅作陽(yáng)極、含Zn和Ag的銅合金作陰極，符合題目要求，故A正確；
B．根據(jù)A知，要實(shí)現(xiàn)題干要求，純銅作陽(yáng)極、含Zn和Ag的銅合金作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．純銅作陰極、純鐵作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少、陰極質(zhì)量增加，但溶液中銅離子濃度減小，所以不符合題目，故C錯(cuò)誤；
D．用石墨作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上溶液中氫氧根離子放電，所以陽(yáng)極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查電鍍，明確電鍍時(shí)陰陽(yáng)極材料、電解質(zhì)溶液特點(diǎn)即可解答，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp為（　　）
A、2.33×10-4
B、1×10-5
C、1×10-10
D、1×10-12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質(zhì)可以置換出⑦、⑨的單質(zhì)
B、因?yàn)闅滏I關(guān)系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，下列措施不正確的是（　�。�
A、加少量MgCl2
B、加入NH4Cl固體
C、適當(dāng)升高溫度
D、加入少量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上．
（2）寫(xiě)出Cu2+的外圍電子排布式
 
，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)下，正確完成如下圖所示的兩實(shí)驗(yàn)．已知所用實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好．

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說(shuō)法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾；②點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體體積約為24mL；④實(shí)驗(yàn)取用銅絲的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；⑤兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明空氣是混合物；⑥兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣．
其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)有（　�。�
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、含K+為2mol的K2SO4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案