類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp為（　�。�
A、2.33×10-4
B、1×10-5
C、1×10-10
D、1×10-12
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)溶解度計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量，然后計算鋇離子和硫酸根的濃度，然后依據(jù)公式計算即可．
解答： 解：硫酸鋇的相對分子質(zhì)量為：233，故硫酸鋇的物質(zhì)的量為：
2.33×10-4g
233g/mol
=1.0×10-6mol，100g水中溶解2.33g溶劑，故溶液的體積約為100mL，即0.1L，故c（SO42-）=c（Ba2+）=c（BaSO4）=
1.0×10-6mol
0.1L
1.0×10-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，
故選C．
點評：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶度積的計算，正確掌握公式是解決本題的關(guān)鍵，屬于�？碱}．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 
．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是
 
．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2?N2O4．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（　�。�
A、
1
a
mol/L
B、
3
4a
 mol/L
C、
4
5a
 mol/L
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡后就靜止不動了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A、不能確定有無AgI沉淀生成
B、沒有AgI沉淀生成
C、有KNO3晶體析出
D、有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+  Na+ NO3-  Cl-
B、K+ Na+  Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-  CO32-
D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　�。�
A、純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B、含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
C、用純鐵作陽極，純銅作陰極
D、用石墨作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng) mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（　�。�
A、A的轉(zhuǎn)化率增大
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡沒有移動
D、上述三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一個CO2分子的質(zhì)量為
 
g；CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
 g?cm-3．
（2）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO4?5H2O相對分子質(zhì)量為250）的質(zhì)量是：
 
g．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a  g，取V/5  mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L NH3所含氫子數(shù)相等．

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