Question

19．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反應2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空氣氧化（NH₄）₂SO₃的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH₄）₂SO₃的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH₃催化氧化可制備硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）生成的NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)蓋斯定律計算2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H；
②根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快；
③溶液吸收CO的能力以供循環(huán)使用即使反應平衡逆向移動，據(jù)此由平衡移動原理分析；
（2）溫度相同時p1的一氧化氮的氮率大，所以增大壓強平衡正向移動；α（NO）幾乎為0的原因是無二氧化氮，溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解．

解答 解：（1）①SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1①
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1②
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1③
根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2+③可得2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+c kJ•mol^-1，
故答案為：2a+2b+c；
②根據(jù)圖1分析，60℃氧化速率最快，則在空氣氧化（NH₄）₂SO₃的適宜溫度為60℃，
故答案為：60℃；
③溶液吸收CO的能力以供循環(huán)使用即使反應平衡逆向移動，該反應正向為放熱、氣體體積縮小的反應，根據(jù)平衡移動原理升溫或減壓平衡逆向移動，
故答案為：B；
（2）溫度相同時p₁的一氧化氮的氮率大，所以增大壓強平衡正向移動，所以p₁＞p₂；α（NO）幾乎為0的原因是無二氧化氮，溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解；
故答案為：＞；溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解．

點評 本題考查蓋斯定律的應用、依據(jù)圖象分析化學反應平衡的影響因素，為高頻考點，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．