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10．下列說法準確的是（　�。�
A．KNO3的溶解度高于NaCl
B．KNO3的溶解度低于NaCl
C．含有多種雜質時，KNO3比NaCl更適合利用降溫結晶（或重結晶）法進行提純
D．含有多種雜質時，NaCl比KNO3更適合利用降溫結晶（或重結晶）法進行提純

分析 溶解度與溫度有關，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，以此來解答．

解答 解：由KNO3和NaCl的溶解度曲線圖可知，
A．低溫時KNO3的溶解度低于NaCl，故A錯誤；
B．溫度較高時，KNO3的溶解度高于NaCl，故B錯誤；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則含有多種雜質時，KNO3比NaCl更適合利用降溫結晶（或重結晶）法進行提純，故C正確；
D．含有多種雜質時，NaCl比KNO3更適合利用蒸發(fā)結晶法進行提純，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握溶解度與溫度的關系、溶解度的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結晶法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化學計量數a～k均為正整數，它們之間的關系錯誤的是（　　）
A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質中，下列說法正確的是（　　）
A．Mg（OH）2不能轉化為Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．Ca（OH）2不能轉化為 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應保存在棕色細口瓶中
D．某溶液焰色反應呈黃色，說明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關有機物說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板．他們對蝕刻銀的過程進行了探究．
【實驗1】制備銀鏡：
（1）�。渲沏y氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產生銀鏡，洗凈，備用．
【實驗2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀．
（5）推測在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過如下實驗驗證了推測是合理的：
�。疁ypH：測定實驗a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現象是銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化．
請將步驟ⅱ補充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設．
假設1：Fe（OH）2； 假設2：AgNO2； 假設3：…
①設計實驗方案驗證假設1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設1不成立．
②設計實驗方案驗證假設2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應）．
實驗方案預期現象和結論
【實驗結論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學按照圖1所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物．裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗．對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中BC（填字母）．
A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和圖2部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AFGBDH．
②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可用來鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　�。�
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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