8．對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷不正確的是（　　）
A．若a+b＜c+d，則反應一定能自發(fā)向右進行
B．若起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時的轉化率之比為1：1
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，則平衡時氣體的總物質的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

分析 A．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
B．反應過程中A、B消耗的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減�。�
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，根據(jù)PV=nRT判斷壓強的變化．

解答 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當△G=△H-T•△S＜0時，反應才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為1：1，故B正確；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則達到平衡時氣體總物質的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，a+b=c，則反應前后氣體的物質的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡移動的影響因素及反應自發(fā)進行的判斷，注意掌握化學平衡及其影響因素，易錯點為A，注意反應能否自發(fā)進行的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式為．
（5）B的同分異構體K具有如下性質：
①能與NaOH溶液反應，且1molK完全反應消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應，且1molK與足量的銀氨溶液反應生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過長時間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問題，例如可降解塑料的問世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關聚二氧化碳塑料的說法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過縮聚反應生成的
B．聚二氧化碳塑料的結構式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對分子質量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個H2O分子；
（2）1molH2O的質量為18g；；
（3）18gH2O的物質的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質量為18g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子數(shù)為10NA
B．密閉條件下，2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
C．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應，則被誰還原BrF3的分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質溶液電離過程的說法錯誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
D．可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標準狀況下，4.48LNO2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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