Question

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 銅片投入FeCl₃溶液中：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺
• B． AgCl懸浮液中加入Na₂S溶液沉淀變黑：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
• C． 用兩根鐵電極電解CuSO₄溶液：2Cu ²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• D． Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．銅活潑性小于鐵，二者反應生成亞鐵離子和銅離子；
B．硫化銀更難溶，實現了沉淀的轉化；
C．電解為Fe棒，則陽極鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．鈣離子足量，反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．銅片投入FeCl₃溶液中，反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．AgCl懸浮液中加入Na₂S溶液沉淀變黑，氯化銀沉淀轉化成了黑色的硫化銀，反應的離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故B正確；
C．用兩根鐵電極電解CuSO₄溶液，陽極鐵失去電子生成亞鐵離子，陰極銅離子得到電子生成銅，正確的離子方程式為：Cu²⁺+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu↓+Fe²⁺，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．