Question

20．如圖為通過手持技術(shù)實時測量冰醋酸稀釋過程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線，下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過程的說法錯誤的是（　　）

• A． 冰醋酸稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
• B． 左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
• C． 稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
• D． 可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A．溶液是通過離子的定向移動形成電流，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，冰醋酸不電離，加水后不斷發(fā)生電離，開始一段時間離子數(shù)目增多是主因，后溶液體積增大是主因；
B．左圖的曲線表示電導(dǎo)率和時間的關(guān)系，先變大，后降低，而溶液的PH為先變小后變大；
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，說明稀釋吸熱，弱電解質(zhì)溶液濃度越稀，電離程度越大；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，升高溫度，電離程度增大．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，稀釋過程中，隨著水量的加入，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，當加到一定量時，溶液體積增大是主因，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故A正確；
B．冰醋酸為乙酸分子，為共價化合物，不導(dǎo)電，加水后不斷發(fā)生電離，導(dǎo)電能力先變大后變小，溶液中開始一段時間離子數(shù)目增多是主因，氫離子濃度在增大，PH=-lgC（H⁺），PH在減小，后溶液體積增大是主因，PH在增大，故B錯誤；
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知該稀釋吸熱，因乙酸為弱酸，濃度越稀，電離程度越大，所以電離過程可能是吸熱過程，故C正確；
D．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．