Question

20．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C中裝有的藥品飽和食鹽水，其作用為除去Cl₂中的HCl，D中裝有的藥品濃H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂G中裝有的藥品為NaOH溶液
（2）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性向C中加水至沒過長導管，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導管口處有氣泡，停止加熱，導管會有一段水柱，則氣密性良好
（3）E中的現(xiàn)象為棕色煙；生成的物質是FeCl₃．
（4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式
A：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫和水，依據氯氣和氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，干燥的氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，氯氣氧化性強能夠與鐵反應生成氯化鐵，據此解答．

解答 解：（1）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水的C可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過盛有濃硫酸的D可以除去氯氣中的水蒸氣，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl雜質；濃硫酸；干燥Cl₂；NaOH溶液；
（2）裝置氣密性檢查方法向C中加水至沒過長導管，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導管口處有氣泡，停止加熱，導管會有一段水柱，則氣密性良好；
故答案為：向C中加水至沒過長導管，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導管口處有氣泡，停止加熱，導管會有一段水柱，則氣密性良好；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵為棕色固體，所以看到現(xiàn)象：產生棕色煙；
故答案為：棕色煙；FeCl₃；
（4）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G中氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
鐵與氯氣反應生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確氯氣制備原理和化學性質是解題關鍵，注意裝置氣密性檢驗方法，題目難度不大．