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8.氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0.下列有關說法正確的是( �。�
A.當v(H2)=v(H2O)時,達到平衡
B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動
C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D.化學平衡常數(shù)表達式為K=cN2c4H2OcSO2c2NOc4H2

分析 A.當v(H2)=v(H2O)時,可能都是正反應,無法判斷是否達到平衡;
B.升高溫度后,正逆反應速率都增大;
C.催化劑不影響化學平衡,所以不會影響NO的轉(zhuǎn)化率;
D.根據(jù)平衡常數(shù)的概念及化學反應方程式判斷.

解答 解:A.v(H2)=v(H2O),沒有告訴正逆反應速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.溫度升高后,正反應速率和逆反應速率都增大,由于逆反應速率增大的幅度大于正反應,所以平衡向著逆向移動,故B錯誤;
C.使用高效催化劑可以增大反應速率,但是不影響化學平衡,無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;
D.反應4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0的化學常數(shù)表達式為為:K=cN2c4H2OcSO2c2NOc4H2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學平衡及其影響,題目難度中等,明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵,注意掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法、化學平衡常數(shù)的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知反應Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,還原劑為Cu2S,當有64gCu生成時,轉(zhuǎn)移1mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是( �。�
A.元素原子得電子能力:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)::W<X<Y<Z
C.原子半徑:W>X>Y>ZD.元素的最高化合價:W<X<Y<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應:
A:NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)    
B:2HI(g)?H2(g)+I2(g)
(1)寫出反應A的平衡常數(shù)表達式c(NH3)•c(HI).
(2)達到平衡后,縮小容器體積,反應B不移動(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”),達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深.(填“加深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)當?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料.
完成下列填空:
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q.經(jīng)2分鐘反應達到平衡,測得n(SO3)=0.040mol,則O2的平均反應速率為0.005mol/(L•min).
(2)在容積不變時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有bd(選填編號).
a.移出氧氣            b.降低溫度
c.減小壓強            d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖.請在右圖中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖.
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
(4)①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性,其原因是抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO42-.寫出有關的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+.有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應.某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如下裝置:

請回答:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置D中盛放的試劑是濃硫酸,其作用是干燥氯氣;
(3)A裝置還可用于制取氣體O2(只填一種);
(4)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是4.48 L,
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl;
(6)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.在下面的裝置中,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體的凈化裝置,E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C中裝有的藥品飽和食鹽水,其作用為除去Cl2中的HCl,D中裝有的藥品濃H2SO4,其作用是干燥Cl2G中裝有的藥品為NaOH溶液
(2)如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性向C中加水至沒過長導管,關閉分液漏斗活塞,微熱燒瓶,導管口處有氣泡,停止加熱,導管會有一段水柱,則氣密性良好
(3)E中的現(xiàn)象為棕色煙;生成的物質(zhì)是FeCl3
(4)寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式
A:MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O;G:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;E:2Fe+3Cl2_2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,該原電池的組成可能是( �。�
A.Zn為正極,Cu為負極,CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B.Cu為正極,Zn為負極,稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C.Cu為正極,Zn為負極,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D.Fe為正極,Zn為負極,ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑,實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣.(提示:2NaCl+H2SO4(濃)═Na2SO4+2HCl↑)

(1)請從下列試劑中選擇:Ⅰ中所盛試劑為C,Ⅱ中所盛試劑為B. (選填字母)
A.氫氧化鈉溶液      B.飽和食鹽水      C.濃硫酸      D.硝酸銀溶液
(2)請按氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接:H→B→A→C→D→F;
你選擇的最后一個裝置的理由是防止倒吸,連接好實驗裝置后的下一步操作是檢驗裝置氣密性.
(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,若標況下,33.6L Cl2參加反應,則轉(zhuǎn)移電子1.5mol.
(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2,請設計實驗,探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì).
①提出合理假設.
假設1:該漂白粉未變質(zhì),只含Ca(ClO)2
假設2:該漂白粉全部變質(zhì),只含CaCO3;
假設3:該漂白粉部分變質(zhì),則含有CaCO3和Ca(ClO)2
②設計實驗方案,進行實驗,并寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論.
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水.(提示:不必檢驗Ca2+和Cl-
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中.
(1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設1成立;
(2)若澄清石灰水變渾濁,則假設2或3成立.
向步驟①反應后的試管中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩(或另外取樣操作)結合實驗①中的(2),
(1)若品紅褪色,則假設3成立;
(2)若品紅不褪色,則假設2成立.

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