A. | 當v(H2)=v(H2O)時,達到平衡 | |
B. | 升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動 | |
C. | 使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 化學平衡常數(shù)表達式為K=c(N2)•c4(H2O)c(SO2)•c2(NO)•c4(H2) |
分析 A.當v(H2)=v(H2O)時,可能都是正反應,無法判斷是否達到平衡;
B.升高溫度后,正逆反應速率都增大;
C.催化劑不影響化學平衡,所以不會影響NO的轉(zhuǎn)化率;
D.根據(jù)平衡常數(shù)的概念及化學反應方程式判斷.
解答 解:A.v(H2)=v(H2O),沒有告訴正逆反應速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.溫度升高后,正反應速率和逆反應速率都增大,由于逆反應速率增大的幅度大于正反應,所以平衡向著逆向移動,故B錯誤;
C.使用高效催化劑可以增大反應速率,但是不影響化學平衡,無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;
D.反應4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)△H<0的化學常數(shù)表達式為為:K=c(N2)•c4(H2O)c(SO2)•c2(NO)•c4(H2),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了化學平衡及其影響,題目難度中等,明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵,注意掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法、化學平衡常數(shù)的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素原子得電子能力:W<X<Y<Z | B. | 原子最外層電子數(shù)::W<X<Y<Z | ||
C. | 原子半徑:W>X>Y>Z | D. | 元素的最高化合價:W<X<Y<Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為正極,Cu為負極,CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液 | |
B. | Cu為正極,Zn為負極,稀H2SO4作電解質(zhì)溶液 | |
C. | Cu為正極,Zn為負極,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 | |
D. | Fe為正極,Zn為負極,ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 | |
① | 取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中. | (1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設1成立; (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設2或3成立. |
② | 向步驟①反應后的試管中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩(或另外取樣操作) | 結合實驗①中的(2), (1)若品紅褪色,則假設3成立; (2)若品紅不褪色,則假設2成立. |
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