Question

11．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1mol•L^-1醋酸為例，對CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應方向移動；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）減��；
（2）當向溶液中加入1mol•L^-1的醋酸時，平衡向正反應方向移動；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）增大．

Answer 1

分析 （1）加入水稀釋，醋酸的電離平衡右移，但是溶液中c（H⁺）降低；
（2）加入1mol•L^-1的醋酸溶液，醋酸濃度增大，平衡正反應方向移動，微粒濃度增大，電離程度減�。�

解答 解：（1）醋酸溶液中存在電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，醋酸的濃度減小，平衡向右移動，氫離子物質的量增大，但是濃度減小，
故答案為：正反應；增大；減��；
（2）加入1mol•L^-1的醋酸溶液，醋酸濃度增大，平衡正反應方向移動，溶液中氫離子物質的量增大，氫離子濃度增大，
故答案為：正反應；增大；增大．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答，題目較簡單．