Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• B、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精（CH₃CH₂OH）的分子數(shù)為N_A
• D、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，酒精是液態(tài)；
D、根據(jù)鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)判斷．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故碳原子個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積一定是22.4L/mol，氣體摩爾體積是22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況，故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，酒精是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．