Question

已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（　�。�

• A、1mol/LHNO₃溶液
• B、水自身電離出C（H⁺）=10^-9mol/L的鹽酸
• C、pH為6的鹽酸
• D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：該溫度下，溶液中c（OH^-）=1mol/L×0.001%=10^-5 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據此分析解答．

解答： 解：該溫度下，溶液中c（OH^-）=1mol/L×0.001%=10^-5 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近10^-5 mol/L即可，
A.1mol/L 的HNO₃溶液中離子濃度為1mol/L＞10^-5 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；
B．水自身電離出C（H⁺）=10^-9mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為10^-5 mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；
C．pH=6的HCl中離子濃度為10^-6mol/L＜10^-5 mol/L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；
D.10^-3mol/L的NaCl中離子濃度10^-3mol/L10^-5 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電能力與電解質強弱無關，題目難度不大．