下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的（　　）
A、NH3?H2O
B、H2O
C、NaHCO3
D、NaOH溶液
考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．NH3?H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．NaHCO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題重點考查強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電池工作時，O2在正極放電的是（　　）
    
A．甲醇燃料電池B．鎳鎘電池C．鋅錳電池D．鉛蓄電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NA
D、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B、向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C、保存硫酸亞鐵溶液時常在其中加顆鐵釘
D、氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
B、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）
C、達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大
D、該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于共價鍵
B、因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高
C、由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D、1mol冰中有4mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，己知在相同條件下，C的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出：
（1）A→B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（2）A→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式
 
，A+D→E的反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：
 
．
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小為
 
（用離子符號表示）；②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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