碳原子最外電子層含有
 
個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成
 
個鍵，而且碳原子之間也能以鍵相結(jié)合，形成鍵、鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大．
考點：有機化合物中碳的成鍵特征
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：碳原子最外層有 4個電子，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對共用電子對，即4個鍵來解答．
解答： 解：碳原子最外電子層含有4個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個鍵，而且碳原子之間也能以鍵相結(jié)合，形成鍵、鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大．
故答案為：4；4．
點評：本題主要考查了碳原子的結(jié)構(gòu)以及成鍵方式，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
B、強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性
C、纖維素和淀粉的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D、向雞蛋清溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物等廢氣．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（5）光化學(xué)煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物．寫出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．寫出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和稀硝酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+HNO3（稀）--Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）配平上述反應(yīng)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
 Cu+
 
 HNO3（�。�-
 
 Cu（NO3）2+
 
 NO↑+
 
H2O
（2）其中還原產(chǎn)物是
 
；稀HNO3在反應(yīng)中的作用有
 
．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機物A的相對分子質(zhì)量為44，有機物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）H中的官能團的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為
 
．
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是
 
．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）
 
；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
；
②上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填序號）
 
；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
④上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其退色的有（填序號）
 
．
（2）已知某有機物相對分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件，回答：
①若該有機物只含碳、氫兩種元素，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個-CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有（　　）種
①Ba（OH）2  ②Ba（NO3）2  ③Na2S  ④BaCl2  ⑤Ca（ClO）2  ⑥Fe（NO3）3⑦H2O2  ⑧NaClO  ⑨C6H5ONa．
A、3B、4C、5D、6

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