氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為
 
．
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是
 
．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）
 
；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為
 
．
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：碳族元素
分析：硅與純氮?dú)庠诟邷貤l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氮化硅；
方法一所得到的產(chǎn)品中可能混有反應(yīng)物單質(zhì)硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體；
根據(jù)反應(yīng)中原子守恒規(guī)律判斷四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成的氣體，判斷Si（NH2）4受熱分解生成的產(chǎn)物，據(jù)此解答．
解答： 解：硅與純氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N2
 1300℃-1400℃ 
.
 
Si3N4，
故答案為：3Si+2N2
 1300℃-1400℃ 
.
 
Si3N4；
方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體，故方法二得到氮化硅純度較高；
故答案為：方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體；
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)守恒可知四氯化硅與氨氣反應(yīng)：3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，故答案為：HCl；
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)守恒可知3Si（NH2）4
  △  
.
 
Si3N4+8NH3 ；故答案為：NH3 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮化硅的制取，為給信息題，題目難度中等，題3為易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)注意原子個(gè)數(shù)守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅和石墨都是重要的半導(dǎo)體材料
B、SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同
D、氫能是清潔能源，工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是分子式為C4H10O的一元醇，分子中只有一個(gè)甲基．F與A互為同分異構(gòu)體．F的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：l．則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；若要檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，一次取樣檢驗(yàn)，按使用試劑的先后順序，下列選項(xiàng)中組
 
（填字母編號(hào)）更為合理．
a．銀氨溶液、溴水    b．溴水、銀氨溶液
c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
．
（5）同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．分子中含有6個(gè)碳原子在同一條直線上
b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子最外電子層含有
 
個(gè)電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成
 
個(gè)鍵，而且碳原子之間也能以鍵相結(jié)合，形成鍵、鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為
 
．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出 現(xiàn)的是
 
 （填編號(hào)）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe2+、Fe3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol/L，C（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fex0（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=
 
（精確至0.01）．
（5）Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為
 
．圖中裝置A、C的pH變化為：A
 
、C
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）5.6g金屬鐵（相對(duì)原子質(zhì)量56）與足量的氯氣反應(yīng)，同時(shí)放出熱量Q KJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在298K時(shí)，C（石墨）、CO（g）燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
計(jì)算C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）的焓變
 
？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
B、圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是升高溫度
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、22.4L的CO2氣體與1mol N2O所含的電子數(shù)均為22NA
D、T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案